2018-2019化学选修4优选（课件+习题）苏教版：专题3第三单元　盐类的水解 (共6份打包)

栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类的水解反应 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。　2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。　3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 　盐类水解的分析 1．盐溶液的酸碱性 [实验探究] (1)将NaCl、CH3COONa、NH4Cl分别置于小烧杯中，加入足量的蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用pH试纸测三种溶液的pH，记录数据。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 中性 碱性 酸性 [实验记录] 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 ＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 >7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 <7 酸性 [实验结论] 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈________，弱酸强碱盐溶液呈_______，强酸弱碱盐溶液呈_______。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 ＝ 中 2．盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NaCl溶液 ①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。 ②水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋) _____c(OH－)，溶液呈_____性。 (2)NH4Cl溶液 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 NH3·H2O 电离 ＞ 酸 理论解释 NHeq \o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质______________，使水的电离平衡向_______方向移动 酸碱性 溶液中c(H＋) _______c(OH－)，溶液呈_______性 离子方程式 NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 CH3COOH 电离 ＜ 碱 (3)CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_______方向移动 酸碱性 溶液中c(H＋) _______c(OH－)，溶液呈_______性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。 (　　) (2)碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。(　　) (3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。 (　　) (4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。 (　　) (5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释： (1)FeCl3溶液：____________，____________________________ ____________________________________________________。 (2)NaClO溶液：____________，__________________________ ____________________________________________________。 答案：(1)酸性　 Fe3＋和OH－结合生成弱电解质Fe(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 (2)碱性　ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 2．常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 3．常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S、H2C2O4等。 常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 　下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的