2018-2019化学选修4优选（课件+习题）苏教版：专题2第三单元　化学平衡的移动 (共4份打包)

栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元　化学平衡的移动 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 专题2 化学反应速率与化学平衡 　1．理解化学平衡移动的概念和移动的条件。　2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3．理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 正、逆反应速率 正、逆反应速率 　浓度与压强变化对化学平衡的影响 1．化学平衡的移动 当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，原化学平衡状态会被破坏，即________________不再相等，一段时间后，在新条件下_________________再次相等，达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。该过程可表示如下： v(正)＝v(逆)eq \o(――→,\s\up14(改变条件))v(正)≠v(逆)eq \o(――→,\s\up14(一定时间))v′(正)＝v′(逆) 原平衡状态　　　　 平衡被破坏　　　　　新平衡状态 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 2．浓度变化对化学平衡的影响 (1)实验探究 依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2Oeq \o\al(2－,7)(橙色)＋H2O 2CrOeq \o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋，完成实验。 实验步骤 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 黄色 橙色 正反应 逆反应 正反应 逆反应 实验现象 橙红色变为________ 橙红色变为________ 结论 c(H＋)减小，平衡向___________方向移动 c(H＋)增大，平衡向___________方向移动 (2)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向___________方向移动。 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向___________方向移动。 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 气体分子数减小 气体分子数增大 不发生 3．压强变化对化学平衡的影响 (2)对于反应前后气体分子数不变的反应[如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)]，改变压强，化学平衡________移动。 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。 (　　) (2)外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，平衡正向移动。 (　　) (3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。 (　　) (4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。 (　　) (5)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，相当于增大了反应物的浓度，平衡右移。 (　　) 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 (6)任何条件下，增大反应物浓度，平衡一定右移。 (　　) (7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。 (　　) (8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。 (　　) (9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变，平衡一定不移动。 (　　) (10)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正)增大，v(逆)减小。 (　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　 (8)√　(9)×　(10)× 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 2．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 解析：选C。碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。 栏目导引 专题2 化学反应速率与化学平衡 1．浓度变化对化学平衡的影响规律 化学 平衡 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度变化 增大反应物浓度 增大生成 物浓度 减小生