2018-2019化学选修4优选（课件+习题）苏教版：专题2第二单元　化学反应的方向和限度 (共6份打包)

专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元　化学反应的方向和限度 第1课时　化学反应的方向 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 专题2 化学反应速率与化学平衡 　1.了解自发过程和化学反应的自发性。　2.知道焓判据、熵判据的涵义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 外界帮助 自动进行 方向 自动进行 自动进行 一、化学反应的方向 1．自发反应：在一定温度和压强下，无需__________就能__________的反应。 2．化学反应具有_____性，许多化学反应的正反应能___________，而其逆反应无法___________。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 降低 ΔH 混乱度 混乱度 S 增大 熵增 ΔS 二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 放热反应过程中体系能量______，具有自发进行的倾向，因此可用________来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来衡量体系__________的物理量。熵值越大，__________越大。符号：____。单位：J·mol－1·K－1。 (2)熵判据：体系有自发地向混乱度_______ (即______)的方向转变的倾向，因此可用_____来判断反应进行的方向。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 一定能 温度 3．ΔH、ΔS与反应方向 体系能量的降低和混乱度的增大都有促进反应自发进行的倾向，但都不是唯一的判据，要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变。 (1)ΔH<0，ΔS>0，反应_________自发进行。 (2)ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。 (3)ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行与反应的______有关。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．自发反应在任何条件下都能发生 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 解析：选C。焓判据与熵判据都不能单独作为反应自发性的判据，二者组合而成的复合判据，更适于所有的反应，A项错误，C项正确；在一定条件下能自发进行的反应，改变条件可能不能自发进行，B项错误；同一物质S(s)<S(l)<S(g)，D项错误。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 2．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　) A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol－1 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2 kJ·mol－1 解析：选C。从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势，表现为放热反应。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 3．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因是(　　) A．是吸热反应　　　　　 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 解析：选D。该反应ΔH＞0不利于反应的自发进行，而ΔS＞0有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 1．焓判据 (1)放热反应过程中体系能量降低，许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验就是焓判据。 (2)事实上有些吸热反应，也可以自发进行。因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 2．熵判据 (1)物质熵大小规律 ①物质的存在状态：对于同一种物质，等物质的量的该物质其熵值(混乱度)大小与物质的存在状态有关，气态时熵值最大，固态时熵值最小，而液态时介于二者之间：S(g)>S(l)>S(s)。 ②与物质的量的关系：物质的量越多，分子数越多，熵值越大。 专题2 化学反应速率与化学平衡 栏目导引 课后 达标检测 (2)反应的熵变大小规律 对于有气体参与的化学反应(