人教版九年级化学下册11.3《实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除》课件(共21张PPT)

1、掌握常见溶液中不能共存离子对； 2、熟练掌握粗盐提纯中常见操作、除杂方法（除Ca2+、Mg2+、SO42-）； 3、能对粗盐提纯灵活运用 学 2 5 1 常见溶液中不能共存离子对 H+： H+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ NH4+ CO32- ： SO42-： Cl-： OH- CO32- HCO3- OH-： H+ Ca2+ Ba2+ Ba2+ Ag+ (1)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：（ ） A.K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B.Na+、CO32-、NO3-、Cl- C.K+、Fe3+、SO42-、Na+ D.K+、Mg2+、Cl-、SO42- (2)在pH=4的溶液中能大量共存的是（ ） A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl 如何利用离子对解决离子共存问题 B B 如何利用离子对完成反应 (1) Na2SO4 + — NaCl + (2) Na2CO3 + — NaCl + (3) NH4Cl + — CaCl2 + + (4) HCl + — NaCl + + 1.说出除去下列物质中杂质所需的试剂（括号内为杂质）。 （1）NaCl (CaCl2) （2）NaCl (MgCl2) （3）NaCl (Na2SO4) 2. NaCl中含有少量NaOH杂质，一般不用稀硫酸除杂，其原因是 。 生成Na2SO4，引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 3. 粗盐提纯时，要除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，一般要经历哪几个步骤？最终得到的是纯净的氯化钠吗？ 1、粗盐中常含有少量泥沙、CaCl2 、 MgCl2 等杂质，粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 （1）操作 I 的名称是 ，其目的是 。 （2）加入过量NaOH的作用是 ________________。 （3）A物质的俗称是_____，写出加入试剂A时发生的化学方程式 。 （4）试剂B的名称是 ，加入试剂B 的目的是 ______________________ 。 （5）在操作Ⅱ中，玻璃棒的作用是 。 过滤 稀盐酸 除去泥沙等不溶性杂质 纯碱 除尽杂质MgCl2 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅 粗盐 溶解 滤液 NaCl 晶体 沉淀 水 过量NaOH 过量 试剂A 操 作 I 过滤 滤液 操作Ⅱ 过滤 滤液 适量 试剂B 合作探究 2、某KCl样品中含有少量CaCl2 、K2SO4 等杂质，请你设计实验方案提纯氯化钾。 加入过量 BaCl2溶液 ② KCl CaCl2 K2SO4 KCl固体 滤 液 不溶物 加入适量稀盐酸 ⑤ 溶 液 加入过量K2CO3 溶液 ③ 展 加水 溶解① 蒸发⑥ 过滤④ 3、 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列6项操作： ①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加过量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液； ⑥加热蒸发。 正确的操作顺序是 （ ） A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.②④⑤①③⑥ D.②⑤④①③⑥ D 用 说明与检测 P40 21题(1) 、 P52 2题(2)、 P85 12题 X 1、指出下图装置中仪器X的名称 ，在进行该操作时，当出现 时停止加热。 蒸发皿 较多固体 学 2、除去食盐中少量的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质，可依次加入过量