2019届高考化学二轮复习原子结构与性质作业

1、原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。 A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。 请回答下列问题： （1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。 （2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。 （3）AO2和DO2熔点高的是_____________，原因是_____________。 2、我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层p轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)： （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。 （2）E的二价离子的电子排布式为_____________。 （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。 （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。 （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。 （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。 3、卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。 （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。 （3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱