课后限时集训17 化学能与热能-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(十七) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 C　[①的总能量大于②的总能量，故①→②放出能量，C项错误。] 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C　[A项，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，图示中CO未断键，错误；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，错误。] [教师用书备选] 根据表中的信息判断下列说法错误的是(　　) 物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1) 金刚石 无色，透明固体 ？ 395.4 石墨 灰黑，不透明固体 ？ 393.5 A．由表中信息可得如图所示的图像 B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 D　[当石墨燃烧生成CO2(g)时的反应热才是燃烧热，D项错误。] 3．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　) (1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ/mol； (2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； (3)X(g)＋Y(g)===Z(g)＋W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大； (4)已知： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/ (kJ·mol－1) 348 610 413 436 上表数据可以计算出 (g)＋3H2(g)―→ (g)的反应热； (5)由盖斯定律推知：在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等； (6)25 ℃，101 kPa，时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．(1)(2)(3)(4)　　B．(3)(4)(5) C．(4)(5) D．(6) D　[(1)中的H2O为气态，不稳定，不能确定H2燃烧热，错误；(2)中B能量高，不稳定，错误；(3)中ΔH与X的加入量无关，错误；(4) 中不存在C===C和C—C，无法计算反应热。] 4．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ (kJ·mol－1) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　) A．＋412 kJ·mol－1　 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 C　[Si是原子晶体，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1 mol Si的共价键有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol Si—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431) kJ·mol－1＝＋236 kJ·mol－1。] 5．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1 ④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子 B．由反应②可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJ C．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D　[1 mol C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol