2019届高考化学二轮复习晶体结构与性质作业

1、 (1)CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。 (2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。 (3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。 (4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,) ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______ ②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分) 2、 [化学一选修3:物质结构与性质] 氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题: (1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。 (3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。 ①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。 ②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X