精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期末考试理科综合试题（化学部分）

2018-2019学年度高三上学期期末考试理科综合能力测试（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 熟石灰可作食品干燥剂 B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂 C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 2. 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是 A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 3. 芳香化合物C9H10O2能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构) A. 11种 B. 12种 C. 13种 D. 14种 4. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池正极反应为H2O2+2e-=2OH－ B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 C. 电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 5. 下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，向铝箔上滴加浓硫酸 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将二氧化硫通入紫色石蕊试液 先变红后褪色 二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性 C 在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液 白色浑浊变为淡黄色浑浊 Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr) D NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 产生白色沉淀 N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　） A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 7. 下列各项关系中正确的是（ ） A. 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L B. 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D. pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③ 8. 从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题： (1)①中废渣的主要成分是________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________。 (2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是___；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为__________。 (3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是______[M(V2O5)=182g/mol] (4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 钒沉淀率/% 881 94.8 96.5 98.0 98.8 98.6 96.4 93.1 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=