人教版九年级化学下册常见的酸和碱复习（第一课时）课件+素材

常见的酸和碱复习（第一课时） 焉耆县二中：肖艳 视频导入： 2、了解用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 1、认识常见酸和碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 3、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 课标要求： 人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱 常见酸和碱的性质 浓盐酸、 浓硫酸 中和 反应 定义 表示方法 检测：酸的 化学性质 稀酸的 化学性质 NaOH、 Ca(OH)2 可溶性碱的 化学性质 微观 实质 检测 应用 检测：碱的 化学性质 溶液 酸碱度 巩固 提升 视频： 酸碱性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色.状态,气味 挥发性（有或无） 吸水性（有或无） 脱水性（有或无） 腐蚀性（有或无） 对稀释的要求（有或无） 稀释是否放热 复习旧知一:浓盐酸和浓硫酸比较 无色、有刺激性 气味的液体 无色、无味的液体 有 无 无 有 无 有 有 有 无 有，酸入水… 否 是 酸的化学性质：（五指法） 酸的化学性质 指示 剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+2HCl= Zn+H2SO4= 金属氧化物 Fe2O3+6HCl = Fe2O3+3H2SO4= 碱 HCl+NaOH= H2SO4+2NaOH= 盐 HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2= 检测一:完成《面对面》73页表格 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 俗称 溶解性 腐蚀性 吸水性 溶解热量变化 白色片状固体 白色粉末状固体 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 易溶于水 微溶于水 强 较强 易吸水（潮解） 无明显现象 放热 复习旧知二:氢氧化钠和氢氧化钙比较 可溶性碱的化学性质（四指法） 碱 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 盐 +水 新盐 +新碱 碱的化学性质 指示 剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 非金属氧化物 CO2+2NaOH = CO2+Ca(OH)2 = 酸 2NaOH+H2SO4= Ca(OH)2+2HCl= 盐 2NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 检测二:完成《面对面》74页表格 复习旧知三：pH应用 碱性增强 酸性增强 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 8 9 10 11 12 13 14 1、向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ） 2、向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）。 3、酸雨的pH＜（ ）。 1、下列气体中混有少量水蒸气，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl 2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸 巩固提升： 3、区别稀H2SO4、NaOH和H2O三种液体的最简单的方法是（ ） A：滴入石蕊溶液 B：滴入酚酞溶液 C：滴入碳酸钠溶液 D：通入二氧化碳气体 HCl 喜 羊 羊 Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Hg CO H2SO4 NaCl Ag NaOH SO2 CO2 KCl CaCO3 H2SO4 NaCl Au CO2 O2 入口 出口 线路1 线路2 线路3 线路4 线路5 闯迷宫 Fe CO2 NaCl Fe2O3 MgO Cu CO k2SO4 NaCl Ag Na2SO4 C NaCl CaCO3 H2SO4 入口 出口 线路1 线路2 线路3 线路4 CuSO4 NaOH 美羊羊 闯迷宫 细节决定成败 态度决定一切 不为失败找理由 要为成功找方法 2017年新疆中考题再现：《面对面》122页 标签类探究：类型突破 Na2 O （盐溶液） NaCl NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 作业： $$