安徽省合肥一六八中学2019届高三上学期第一次周测化学试题（图片版）

足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为392gB.44.8gC.58.8gD.664g 15、(24分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AIF6自色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔 剂。工业上用萤石(主要成分是caF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石 ,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而 成)。已知:caF2+HSO=△=cSO3+2HI 仅器 过量的N2O 电加热器 (1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 化学方程式表示) (2)装置I的作用为 (3)在实验过程中,装置Ⅱ中有CO2气体逸出,同时观察到有自色固体析出,请写出该反 应的离子反应方程式 (4)在实验过程中,先向装置Ⅱ中通入HF气体,然后再滴加NaCO3溶液,而不是先将 Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是 (5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AIF6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经 洗涤干净的方法是 (6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为 7)萤石中含有少量的FeO3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体 操作如下:取8.0g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的 KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol-L.Na2S2O3标准溶液滴定,当出现 现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液 4000mL,则萤石中氟化钙的百分含量为 (已知 I2+2S2O32==SO42+2) 第4页共4页 答案 选择题 4 8 D C D C B 9 10 11 13 14 B C 5、(16分)八空,一空2分(1)4HF+SO2=SiF4+2H2O (2)作为安全瓶,防止倒吸 (3)2Al(OH)2+ 12HF+6Na++3CO, 2--2Na3 AIF4l+3C021+9H2O (4)碳酸钠溶液呈碱性,Na2CO3会首先与HF反应,不利于AOH)3的溶解 (5)取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无自色沉 淀生成,说明沉淀已洗涤干净(6203-4e-O2↑(7)溶液蓝色褪去,且半分 钟内不恢复96