第03部分 2.3 氧化还原反应-2018年初升高衔接教材走好高中第1步化学

第三节　氧化还原反应 (初中知识储备,高中知识提升 1．从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应，初步知道氧化剂、还原剂，能列举常见的氧化还原反应。 2．对于原子结构示意图，要求会认但不要求会画。,1.进一步从氧化剂、还原剂、电子转移角度认识氧化还原反应。 2．从原子结构入手，分析氧化还原反应的微观实质。 一、化合价 1．化合价：化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。 4．元素化合价与离子的关系： ①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显－1价，硫元素在硫化物中显－2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 二、化学反应类型 1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应(简称“多变一”)。 2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(简称：“一变多”)。 3．置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 4．复分解反应：由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 5．氧化反应： (1)氧化反应：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 (2)氧化反应根据剧烈程度可分为缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸。 缓慢氧化：是指物质与氧发生的不剧烈、不发光的不易觉查的氧化反应。反应可以放出热量。如呼吸作用。 自燃：是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。如：白磷自燃。 燃烧：是指物质与氧气发生的剧烈的，能够发光、放热的氧化反应。如：木材燃烧。 爆炸：是指发生在有限空间内的剧烈燃烧。如：瓦斯爆炸。 (2017年江苏省连云港市中考)我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 一、选择题 1．(2017年湖南省长沙市中考)2017年5月18日，我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家，可燃冰的主要成分是CH4，其中碳元素的化合价是(　　) A．－4　　　　　　　　　B．－1 C．＋1 D．＋2 2．(2017年山西省中考)化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气(化学式为N2O)，其中氮元素的化合价是(　　) A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋5 3．(2017年湖北省襄阳市中考)小杰学习时获知“元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应[来源:Z,xx,k.Com] 4．(2017年湖南省郴州市中考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，在亚硝酸钠中氮元素的化合价是(　　) A．－3 B．＋3 C．＋5 D．0 5．(2017年贵州省安顺市中考)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是(　　)[来源:Z*xx*k.Com] A．例1：C＋O2点燃CO2 B．例2：2H2O通电2H2↑＋O2↑ C．例3：Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O D．例4：Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 6．(2017年四川省泸州市中考)下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是(　　) A．铁和盐酸混合：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ C．石英和纯碱高温：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑ D．磁铁矿(Fe3O4)高温下同CO：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO