浙教版科学九年级上册课件：1.4 常见的碱（第3课时）(共13张PPT)

1.4 常见的碱（第3课时） 酸碱复习 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 酸：HCl , HNO3 , H2SO4 ; 碱：NaOH , Ca(OH)2 3、练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？HCl 、HNO3 、NaOH、 H2SO4、Ca(OH)2 复习：常见的酸和碱 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。 1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较 盐酸 硫酸 硝酸 物理性质 化学性质 指示剂 碱 盐 1.--色--体； 2.有--气味； 3.易--，在空气中形成---。 1.浓硫酸是--的液体； 2.--易挥发，具有--水性和--水性。 1.--色--体； 2.有--气味； 3.有--性，在空气中形成--。 使石蕊试液变---； 使酚酞试液变---。 使石蕊试液变----； 使酚酞试液变----。 使石蕊试液变----； 使酚酞试液变----。 Zn+HCl—— Zn+H2SO4—— 能反应，但是不生成氢气 Fe2O3+HCl—— CuO+H2SO4—— MgO+HNO3—— NaOH+HCl—— NaOH+H2SO4—— KOH+HNO3—— AgNO3+HCl—— BaCl2+H2SO4—— CaCO3+HNO3—— 金属 金属氧化物 总结：酸的通性 1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。 2、与金属的反应： 金属+酸—盐+氢气 3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸—盐+水 4、与碱的反应：碱 + 酸—盐 + 水 5、与某些盐的反应：盐 + 酸—盐 + 水 注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。 二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 物理性质 化学性质 指示剂 非金属氧化物 酸 盐溶液 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 ——色——体，——溶于水，放出——;易——可以用作—— ——色粉末，——溶于水，它的水溶液俗称—— 使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色. 使石蕊试液变——色; 使酚酞试液变——色.