浙教版科学九年级上册课件：2.2《金属的化学性质》第二课时(共25张PPT)

第2节 金属的化学性质 第2课时 浙教版科学九年级上册第二章 教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的 反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。 一、金属与氧气的反应 二、金属与酸的反应 三、置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 O2 + Mg = MgO 2 2 O2 + Cu = CuO 2 2 O2 + Fe = Fe3O4 3 2 点燃 O2 + Al = Al2O3 4 3 2 Zn + HCl H2 = ZnCl2 + 2 Mg + HCl H2 = MgCl2 + 2 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + Mg + H2SO4 H2 = MgSO4 + 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？ * 一、金属的活动性顺序 1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 【设计实验】 （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？ （也可以有其他的实验方案） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 没有明显的变化 实验结论： Cu + FeSO4 ≠ 金属活动性： Fe＞Cu （2）铜和银的活动性比较： （根据实验室提供的药品设计可行的方案） 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag 根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是______________。 Fe > Cu > Ag 1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。 可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。 例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。 实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。 2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg、Z