2.2 金属的化学性质（2） 课件-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

该初中科学课件聚焦金属的化学性质，核心围绕金属活动性顺序展开。以葛洪“点石成金”历史故事导入，通过铁与硫酸铜、铜与硝酸银等系列实验活动，从具体反应现象逐步归纳出金属活动性规律，构建“实验现象-规律总结-原理应用”的知识支架。 课件亮点在于融合科学观念与探究实践，配套铁与硫酸铜反应、湿法炼铜等视频及实验装置图，结合“中间金属两边盐”等学法指导，培养学生基于证据的推理论证能力。通过湿法炼铜、货币制造等应用案例，渗透科学态度与社会责任，学生易理解规律本质，教师教学资源丰富且高效。

2.2 金属的化学性质（2） 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” 这是真的吗？ 活 动： 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 视频：铁与硫酸铜反应 铁丝 硫酸铜 这是真的吗？ 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。 没有明显的现象 结论：金属活动性：铁比铜活泼 Fe＞Cu Cu+ FeSO4 -不反应 比较铜与银的化学活动性 活 动： 实验药品________________________。 画实验装置图 实验现象________________________。 相应的化学方程式________________________。 结论________________________。 铜丝的表面覆盖一层银白色物质 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 铜、银的金属活动性比较：铜比银活泼 Cu＞Ag 3.在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 4.在盛有硝酸铜的试管中，浸入一段洁净的银丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 实验现象 现象没有明显的变化 视频：铜与硝酸银反应 结合以上4个实验，比较铁、铜、银的金属活动性可知： 铁比铜活泼，铜比银活泼。 Fe ＞ Cu＞Ag 活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 盐溶液 = 金属 + 盐 经过许多实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序 如下： 一、金属的活动性顺序 2、按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来； 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 解读金属活动性顺序表： 1、在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。 注意： 这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。 3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 举例： 4、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 思考与讨论： 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？ 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质： ①某些金属+酸→盐+氢气； ②活动性强的金属+盐→活动性弱的金属+另一种盐。 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。 金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。 金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 3、为什么点石成金会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成新离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成新离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 思考： Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu 2e 金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。 金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 ⑴金属与酸反应的剧烈程度； ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应； ⑶金属与氧气反应的难易程度。 ＊验证三种金属的活动性顺序，一般采用两种方法： 1、根据金属活动性顺序表，选择“中间金属、两边金属化合物溶液”来进行验证； 2、根据金属活动性顺序表，选择“两边金属、中间金属化合物溶液”来进行验证。 注意： 这里的“中间”“两边”指的是三种金属活动性的排序。 ＊判断常见金属活泼性的常用方法： 学法指导： 思考： 1、根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 二、金属活动性顺序的应用 1、金属活动性顺序的应用——湿法炼铜 原理： 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 视频：湿法治铜 2、用不活泼的金属制造货币。 3、不用铁制的容器配制浸种用的波尔多液。 因为波尔多液含硫酸铜，铁比铜活泼，能将铜从铜的盐溶液中置换出来，铁参加了反应，容器被腐蚀。Fe+CusO4=Cu+FeSO4 因为用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。 4、还可以减缓活泼金属锈蚀。 根据金属活动性，及时做也金属防锈、防腐蚀等措施。也可以利用较活泼金属表面易形成致密保护氧化膜来防止其他金属锈蚀。如镀锌、镀铬等。 镀锌钢管 铁栏杆上涂防锈漆 设计实验除去杂质FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 合作探究 方案： 根据铜与铁的活动性不同，利用比Cu活泼的Fe与CuCl2反应除去CuCl2经过过滤获得FeCl2溶液。 （生成物既易分离，又无新的杂质带入。） 方法： 向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤。 不反应 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 (7)铁和氯化银 (8)铝丝浸入硫酸铜溶 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 不反应 不反应 Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 不反应，氯化银不溶于水 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 思考： 金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (3)活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (2)排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 (氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气 (1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。 (活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属 课堂小结 课堂小结 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 金属的活动性顺序 与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐 22 $