2018-2019新设计化学鲁科选修3（优课件+优讲义+优习题）：第3章 章末复习与测试 (共6份打包)

物质的聚集状态与物质性质专项训练 一、晶体的结构和性质 1．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　) ①组成金属的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 答案　D 解析　组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。 2．下列说法中正确的是(　　) A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 答案　A 解析　由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D也不正确。 3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 答案　B 解析　金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。 二、晶体的熔、沸点比较 4．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　) A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 答案　B 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　) ①NaF　②NaI　③MgO A．①>②>③　　　　　　 B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 答案　B 解析　离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。已知离子半径Na＋>Mg2＋，I－>O2－>F－，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。 6．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 答案　C 三、晶体类型的判断方法 7．下列晶体中由原子直接构成的单质有(　　) A．金属钾 B．氢气 C．金刚石 D．白磷 答案　C 解析　A项为金属晶体，其粒子为K＋和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误。C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子。故C正确。 8．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 答案　C 解析　化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。 9．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190(5×101kPa) －70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　) A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 答案　A 解析　观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70℃，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能