第3章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

判断晶体类型的方法 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用力是金属键。 2．依据物质的分类判断 低价态金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)，酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点更高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度，金属晶体多数熔点高，但有的较低。 4．依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔融态能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度大或硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且脆；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。 1．下列性质适合于离子晶体的是(　　) A．熔点1 037 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.5 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 A　[四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体(如钨)，有些低于一些分子晶体(如汞、钠等)，分子晶体熔点较低。四种晶体中，原子晶体一般不导电(硅为半导体)；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。] 物质熔沸点高低比较规律 1．不同晶体类型的物质熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质，其晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。 2．原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 3．离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl；元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序：邻位>间位>对位。 5．金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高。如第ⅠA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。合金的熔沸点一般比它各成分纯金属的低。 2．比较下列各组物质的熔沸点高低。 (1)金刚石　食盐　　 干冰 (2)金刚石 二氧化硅 晶体硅 (3)MgO MgCl2 NaCl (4)HI HBr HCl　　　HF [解析]　先看属于何种晶体，若为不同晶体，根据一般规律可以判断；若为同种晶体，则根据同种晶体的规律来判断。 [答案]　(1)金刚石>食盐>干冰 (2)金刚石>二氧化硅>晶体硅 (3)MgO>MgCl2>NaCl (4)HF>HI>HBr>HCl 晶胞中原子空间占有率的计算方法 1.计算步骤 ―→ 2．面心立方晶胞中原子的空间占有率 如图所示是金属晶体的面心立方晶胞的结构剖面图。设金属原子的半径为R，则晶胞的面对角线为4R，假设晶胞的边长为a，则4R＝a，即a＝2R，则晶胞立方体的体积为(2R)3。每个面心立方晶胞中实际含有4个金属原子，4个金属原子的体积为4×πR3，因此晶胞中原子的空间占有率为×100%≈74%。 3．体心立方晶胞中原子的空间占有率 甲　　 　　乙 如图所示是金属晶体的体心立方晶胞的剖面图，设金属原子的半径为R，则晶胞的体对角线为4R，假设