2018-2019新设计化学鲁科选修3（优课件+优讲义+优习题）：第2章 章末复习与测试 (共7份打包)

化学键与分子间作用力专项训练 一、正确理解各类化学键 1．下列叙述中错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 答案　B 2．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性 C．所有的共价键都有方向性 D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键 答案　A 解析　H2O分子中具有孤对电子，而H＋能提供空轨道，两种粒子形成配位键生成H3O＋，既表明配位键的形成是有条件的，也能说明共价键有饱和性，B选项错误；s轨道与s轨道形成共价键时无方向性，s轨道与p轨道、p轨道与p轨道形成共价键时则有方向性，C选项错误；有空轨道的微粒即使能接受孤对电子形成配位键，也不一定都稳定，D选项错误。 3．下列说法中不正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 答案　C 解析　从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。 4．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是(　　) A．Na＋ B．NH C．Ne D．NH3 答案　B 解析　H3O＋中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有NH符合要求。 5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2OHClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 答案　A 解析　化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na＋与O的离子键，O—O非极性键，H—O极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O—H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。 二、杂化轨道理论与分子空间构型 6．说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是(　　) A．NH3分子是极性分子 B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等 C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3° D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° 答案　C 解析　判断像NH3这样的分子的极性的时候，可以看N原子价层电子对数，包括N原子与H原子的共用电子对和N原子的孤对电子，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以N原子与H原子形成三角锥形结构。若NH3分子是平面正三角形结构，则NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°，若NH3分子是三角锥形结构，3个键角必然小于120°，因此C选项正确，D选项错误；A选项只能说明NH3分子不是正三角形结构，不能说明它的真实结构；B选项更不能说明问题。 7．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 答案　D 解析　SO2中S原子有一对未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp1杂化，是直线形结构。 8．下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 答案　D 解析　CS2的分子结构为SCS，该分子为直线形分子，A错误；ClO中Cl原子为sp3杂化，ClO的离子结构为[ClOOO]－，为三角锥形结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO中心原子均为sp3杂化，D正确。 三、分子的性质 9．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　) A．水分子具有极