第2章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步课件PPT(鲁科版)

第2章　化学键与分子间作用力 章末复习课 1 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 1 知 识 网 络 构 建 2 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 2 3 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 3 专 题 总 结 对 练 4 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 4 5 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 5 6 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 6 7 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 7 8 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 8 9 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 9 10 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 10 11 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 11 12 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 12 13 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 13 14 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 14 15 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 15 16 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 16 17 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 17 18 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 18 19 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 19 20 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 20 21 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 21 22 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 22 23 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 23 24 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 24 25 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 25 26 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 26 Thank you for watching ! 27 栏目导航 栏目导航 知识·网络构建 专题·总结对练 27 类型 比较 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离 子与自由 电子间作 用 化学键的比较 成键条 件(元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(金属元 素与非金属 元素之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间) 成键原子 得、失电子 能力差别较小(不同种非金属元素之间) 成键原子一方有孤对电子(配位体)另一方有空轨道(中心原子) 同种金属或不同金属(合金) 特征 无方向性、 饱和性 有方向性、饱和性 无方向性、饱和性 存在 离子化合 物(离子 晶体) 单质(如 H2)，共价 化合物(如 H2O2)， 离子化合物 (如Na2O2) 共价化合 物(如 HCl)，离 子化合物 (如NaOH) 离子化合物(如NH4Cl) 金属单质(金属晶体) 影响强 弱因素 一般阴、阳 离子电荷 越多，半径 越小，离子 键越强 成键原子电 负性差值越 大，键的极 性越强；键 能越大，键 长越短，共 价键越牢固 － － 金属阳离子半径越小，价电子越多，金属键越强 1．(2019·全国Ⅰ卷)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________________ ___________________________________________________________。 [答案]　离子晶体的熔点大于分子晶体，Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体；晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2 1.根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下： 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp1 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 正四面体形 109.5° 杂化轨道类型的判断方法 由于常考的分子或离子构型多为直线形、平面三角形、V形、正四面体形、三角锥形等，故可按图索骥、简单判断。 分子或离子 的空间构型 常见分子或离子 中心原子杂 化轨道类型 直线形 CO2、CS2、BeCl2、HC≡CH、HC≡N等 sp1 平面三角形 BF3、BC