苏教版高中化学必修一专题3（导）学案：3.1从铝土矿到铝合金 (2份打包)

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第1课时　铝及铝合金 学习目标[来源:学科网] 1.根据Al的原子结构，理解Al的性质及应用。 2.了解铝合金的性能及其应用。 3.掌握铝热反应的原理及其应用。 学习重点 铝的性质及应用 学习难点 铝热反应的原理及应用 知识梳理 一、铝的物理性质 铝是色的金属，密度较，有较强的韧性和延展性，熔点较，硬度较，有良好的导电、导热性。 二、化学性质 铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强性。 1. 常温下，与空气中的氧气反应生成致密的，具有抗腐蚀性。 2. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 3. 铝热反应 铝热反应是指的一类反应。 反应原理：利用了铝的和反应。 铝与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 用途：、。 三、铝合金及铝制品使用 1. 铝合金 形成 铝和其他金属(或)熔合形成铝合金 特点 密度、强度、塑性好、抗腐蚀能力等 用途 建筑材料、汽车车轮骨架、飞机构件及电子元件 2. 铝制品使用 （1）铝制品不宜用于盛放溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。 （2）不能用具有性或性的洗涤剂来洗涤铝制品。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)因为铝是活泼金属，所以铝不耐腐蚀。(　　)[来源:学|科|网] (2)在常温下，浓HNO3、浓H2SO4能用铝制容器存放，是因为铝不和浓HNO3、浓H2SO4反应。(　　) (3)合金是金属的简单混合，它的性质是各种金属性质的总和。(　　) (4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的大。(　　) (5)铝制品不宜于盛放酸性溶液而适宜盛放碱性溶液。(　　) 2．在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________________。试解释易拉罐变瘪的原因：____________________[来源:学科网] ______________________；并解释后一现象的原因：__________________________________。 写出反应过程中的两个离子方程式：___________________________________________、 _____________________________________________________________。 [误区警示] 铝性质的认识误区 (1)铝既能与盐酸反应又能与强碱溶液反应，但不能说铝具有两性。 (2)铝与强酸、强碱反应后产物的化合价相同，但存在形式不同，前者以Al3＋形式存在，后者以AlO形式存在。 (3)铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，但不是不反应。 合作探究 探究点1. 铝与酸、碱反应的计算 [思考交流] (1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？ (2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？ (3)足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？ [规律总结] (1)铝与酸、碱反应产生H2的量的关系 ①等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1。 ②足量的铝分别与含等物质的量的HCl和氢氧化钠的溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶3。 ③一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为。则必定是：<< a．铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 b．铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 (2)Na、Mg、Al与酸的反应产生H2的量比较 ①酸足量(金属完全反应)时： a．钠、镁、铝与产生氢气的物质的量之比分别为2∶1、1∶1、2∶3。 b．等物质的量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的量之比为1∶2∶3。 c．等质量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的物质的量之比为。∶∶ d．钠、镁、铝与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最多的是钠，镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为1∶；质量之比是23∶12∶9。∶ ②过量的金属与等量的酸反应时，钠产生氢气的量较多(过量的钠与水反应)，镁和铝产生氢气的量相等，且取决于酸的物质的量。 [对点训练] 1．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸 C．盐酸D．稀CH3COOH 2．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图：[来源:学§科§网] 反应中镁和铝的关系说法正确的是(　　)