专题2 第3单元 人类对原子结构的认识-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第三单元　人类对原子结构的认识

1.了解原子结构模型的演变过程。2.了解原子的构成微粒和微粒间的关系。3.了解元素、核素、同位素的含义。4.掌握原子核外电子排布规律。5.了解原子核外电子排布及与元素性质的简单关系。

一、人类认识原子结构的历程

二、原子核的构成

1.原子的构成

(1)

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值，用符号A表示。

(3)构成原子的微粒间的两个关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

(4)表示方法

如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

2.核素

(1)概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

(2)氢元素的三种核素[H、H(D)、H(T)]，质子数均为1；中子数分别为0、1、2。

(3)碳元素的三种核素C、C、C，质子数均为6，中子数分别为6、7、8。

3.同位素

质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。

三、原子核外电子排布

1.核外电子的分层排布

(1)含多个核外电子的原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。

(2)核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。

2.核外电子排布规律

(1)离核由近到远，电子能量由低到高。

(2)K层排满，再排L层，L层排满，再排M层等。

(3)各电子层最多能容纳电子数为2n2。

(4)最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)。

3.原子结构示意图

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)道尔顿的原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型均是不完善的，对科学发展毫无意义。(　　)

(2)原子中一定有质子和电子，不一定有中子。(　　)

(3)H2、D2、T2互称为同位素。(　　)

(4)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。(　　)

(5)原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。(　　)

(6)一个原子不容易得到电子，那么它一定容易失去电子。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

启思研讨　教师独具内容

电子层模型类似于切开的洋葱：

[问题探究]

1.原子核周围是否真实存在这样的电子层？

提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。

2.M电子层最多容纳18个电子，Ca原子的核外电子排布不是而是，请说明理由。

提示：若Ca原子的M层排布10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。

知识点一　原子核的构成

1.构成原子、离子的各种微粒及相互关系