人教版化学选修四第一章化学反应与能量——热化学方程式精练习题（详解）

课时作业2　热化学方程式 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是(　　) A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ/mol C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量 D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量 解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”。 答案：C 2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是(　　) A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量 B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量 C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol 解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<0，故C错误，D正确。 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 答案：C 4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 m