1.1.1 焓变 反应热-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

第一节　化学反应与能量的变化

课时1　焓变　反应热

目标与素养：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(变化观念与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(宏观辨识与变化观念)3.从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。(微观探析)

一、化学反应的实质与特征

1．实质

反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征

既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变　反应热

1．焓与焓变

2．反应热和焓变的关系

微点拨：①反应热和焓变的单位均为kJ·mol－1。②任何化学反应一定有能量变化即ΔH≠0。

3．吸热反应与放热反应

(1)图示

(2)结论

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；

反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

(3)常见的放热反应、吸热反应

　吸热反应一定需加热吗？放热反应一定不需加热吗？

[答案]　都不一定。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。  (　　)

(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。 (　　)

(3)不需加热的反应一定是放热反应。 (　　)

(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。               (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．下列说法正确的是(　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D．吸热反应在常温下一定不能发生

C　[A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。]

3．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：

若E1>E2，反应体系的总能量____________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是____

_____________________________________________________

_____________________________________________________。

[答案]　降低　放热　反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中