1.1.1 焓变 反应热-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

第一节　化学反应与能量的变化 课时1　焓变　反应热 目标与素养：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(变化观念与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(宏观辨识与变化观念)3.从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。(微观探析) 一、化学反应的实质与特征 1．实质 反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 2．特征 既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 二、焓变　反应热 1．焓与焓变 2．反应热和焓变的关系 反应热 焓变 含义 化学反应中放出或吸收的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 二者的相互联系　 ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒定条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH 微点拨：①反应热和焓变的单位均为kJ·mol－1。②任何化学反应一定有能量变化即ΔH≠0。 3．吸热反应与放热反应 (1)图示 (2)结论 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应； 反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。 (3)常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③金属与水或酸的置换反应 ④大多数化合反应 ⑤少数分解反应(如H2O2分解) ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 ④C还原CuO、Fe2O3、WO3等部分金属氧化物的反应 　吸热反应一定需加热吗？放热反应一定不需加热吗？ [答案]　都不一定。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。 (　　) (2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。 (　　) (3)不需加热的反应一定是放热反应。 (　　) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D．吸热反应在常温下一定不能发生 C　[A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。] 3．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1>E2，反应体系的总能量____________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是____ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [答案]　降低　放热　反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中 化学反应能量变化的原因与ΔH的计算 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1 宏观辨识与微观探析：化学反应能量变化的原因 (1)微观角度认识 ΔH＝Q1－Q2 (2)宏观角度认识 【典例】　化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B　[每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ热量，A项错误，B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。] 2AB(g)===A2(g)＋B2(g)的ΔH为多少？ [答案]　－(a－b) kJ·mol－1。 1.由图分析，下列说法正确的是(　　) A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B