甘肃省镇原县第二中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

2017—2018学年度第二学期第一次“月月清”试题 高二（化学）（理） 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共51分) 1.元素性质呈周期性变化的根本原因是　(　　) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈周期性变化 2.下列表示式错误的是　(　　)[来源:Z&xx&k.Com] A.Na+的电子排布图: B.Na+的结构示意图: C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1 3.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是　(　　) 4.主族元素形成的离子,若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是　(　　) A.b=a-n-m B.离子半径Am+<Bn- C.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n) 5.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 6.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是　(　　) A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第4周期 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素[来源:学。科。网Z。X。X。K] 7.现有三种元素基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的 是　(　　) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>① 8.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 　(　　) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区 9.如图为元素周期表的一部分