易错点03 阿伏加德罗常数（知识点讲解）-2019年领军高考化学清除易错点

易错点03 阿伏加德罗常数 瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA[来源:学科网ZXXK] D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 2．（2018课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol· NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA[来源:学科网ZXXK] C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 2．（2017课标Ⅲ） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的 中，含有 个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键 3．（2016课标Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 锁定考点 考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol “标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。 干扰因素： (1) 常温常压下：0℃、101kPa； (2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。 物质结构 (1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) H2O、D2O、T2O中子数； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH； (7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目； (8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 最简式 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。 可逆 (1) 可逆反应：N2 + 3H2  2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、 Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目； (3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 氧化还 原反应 (1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。 (4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 缺少条件 (1) 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA； (2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.