易错点06 离子反应（知识点讲解）-2019年领军高考化学清除易错点

易错点06 离子反应 瞄准高考 1．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 2．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、 、 C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、 4．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH–CaCO3↓+H2O 5．（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6．（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 7．（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 锁定考点 一．离子共存 离子共存问题注意五种情况： 1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 ⑴ 无色溶液中有色离子不能大量共存 Cu２＋蓝色 Fe3＋黄色 Fe2+浅绿色 MnO4－紫色 例无色溶液中Na+、Cu2+、Br－、Cl－就不能大量共存，原因Cu２＋是蓝色的 ⑵ 强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根离子 ⑶ 强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S