易错点08 非金属及其化合物（知识点讲解）-2019年领军高考化学清除易错点

易错点08 非金属及其化合物 瞄准高考 1．（2018课标Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 2．（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 4．（2016课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 锁定考点 一．碳和硅 1. 硅 硅的存在和物理性质 ⑴存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。 ⑵物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好 的半导体材料 。 硅的化学性质 ⑴ 与单质（O2、F2）反应　 Si + O2 SiO2 Si+2F2==SiF4 ⑵ 与酸（HF）反应　Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑶ 与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ 用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。 2. CO2和SiO2的比较 物 质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 原子晶体 分子晶体 物理性质 硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水 熔沸点低，常温下为气体，微溶于水 化 学 性 质 ①与水反应 不反应 CO2 + H2O H2CO3 ②与酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反应 ③与碱反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 ④与盐反应 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO ＝ CaSiO3 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 ⑥与碳反应 SiO2+2C 2CO↑+Si CO2+C 2CO 主要用途 制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。 化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸盐 硅酸 ⑴　物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。 ⑵　化学性质： ①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。 ②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。 ⑶ 制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应： Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl ⑷　用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 硅酸盐 定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。 ⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。 例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。[来源:Z,xx,k.Com] 书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 注意事项： ① 氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。 例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3