易错点05 氧化还原反应（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点

易错点05 氧化还原反应 小题快练 1．下列各项叙述正确的是 ①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物 ②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 ③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 ④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用 ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得 A． ①③⑤ B． ①⑤⑦ C． ②③⑤⑦ D． ①②④⑥ 2．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是 A． A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性 B． B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I- C． C装置中吸收尾气有可能倒吸 D． A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。 3．关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( ) A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是还原产物 C． CH3CH＝CH2是还原剂 D． XeF4既是氧化剂又是还原剂 4．处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。 CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ 2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ 下列说法中正确的是 A． 反应I中碳元素被还原 B． 反应II中CO2为氧化产物 C． 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2 D． 处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应 5．下列说法正确的是 A． 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B． 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C． 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解） D． 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性 6．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A． 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B． 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致 C． 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2 D． 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ） A． 反应①和②一定为氧化还原反应 B． 反应①和②互为可逆反应 C． X元素可能是金属，也可能是非金属 D． X元素可能为铝 8．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ） A． 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B． 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 C． 氨水能导电，说明氨气是电解质 D． 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt 9．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( ) A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol 10．向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( ) A． 滴加KI溶液时，每转移 2mole—会生成 2mol CuI 沉淀 B． 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4 C． 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性[来源:Zxxk.Com] D． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2 11．某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物