人教版化学 2019年中考专题复习教案及习题 碳和碳的化合物

碳和碳的化合物 【本讲教育信息】 一、教学内容： 碳和碳的化合物 二、考点清单 1．知道碳的几种单质——金刚石、石墨、C60等的物理性质和用途，以及产生差异的原因；理解碳单质的化学性质及应用； 2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。 3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。认识事物之间是普遍联系的。 三、全面突破 知识回顾： （一）碳及碳的化合物 含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C60 氧化物：一氧化碳和二氧化碳 碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等 有机物：甲烷，醋酸，乙醇等 混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气 1、碳单质： 物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好 石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好 无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性 用途：金刚石：作装饰品，划玻璃、大理石等，作钻头 石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等 活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等 化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色 可燃性：C + O2CO2或2C + O2 2CO 还原性：C+金属氧化物金属+CO2 C + CO2 2CO 小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同，都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同，分别在纯氧中燃烧生成CO2能证明金刚石和石墨都是碳单质。 2、碳的氧化物： （1）CO2： 有CO2生成的反应： 1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（化合反应） 2. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2（化合反应） 3. 大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应） 4. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解反应）