人教版化学 2019年中考专题复习教案及习题 酸碱盐

酸碱盐 【本讲教育信息】 一、教学内容： 酸碱盐 二、考点清单 1、常见的酸和碱： ①知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。 ②知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 ③用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。 ④认识常见酸、碱的腐蚀性。 ⑤能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、生活中常见的盐： ①了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 ②知道一些常用化肥的名称和作用。 三、全面突破 知识回顾： （一）酸： 1、几种常见的酸： 酸 颜色 气味 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂 浓盐酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液 浓硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2溶液 2．酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性质。 酸的通性 一般规律 特殊性 ⑴ 跟酸碱指示剂 作用 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 ⑵ 跟活泼金属发生 置换反应 酸 + 金属 → 盐 + H2↑ 2HCl + Fe=FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2↑ ①K、Ca、Na与酸反应太剧烈； ②浓硫酸、硝酸与金属反应但不生成H2。 ⑶ 跟某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物→盐+H2O 6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2（SO4）3 + 3H2O ⑷ 跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl=H2CO3 + CaCl2 H2O+CO2↑ ①HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ⑸