专题03 物质的量相关概念的理解——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题03 物质的量相关概念的理解 一、有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 （1）NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 （2）12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 【例1】下列说法中正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 【答案】　B 【解析】　A项，任何物质可以是分子、离子或原子；C项，摩尔是物质的量的单位；D项，2 mol氢和1 mol氧指代不明。 二、摩尔质量 1、摩尔质量——“三性” （1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 2、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式 (公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 M＝ 1 在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol－1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【例2】下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为