专题04 一定物质的量浓度溶液配制及相关计算——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题04 一定物质的量浓度溶液配制及相关计算 一、溶液配制 1、仪器 （1）容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用容量瓶的第一步是：检查是否漏水。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 （2）固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器 ①固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 ②浓液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 2、实验步骤 【例1】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【答案】　D 【解析】　A项，应选250 mL容量瓶；B项，NaOH不能在容量瓶中溶解；C项，NaOH溶解时放热，应冷却至室温再注入容量瓶。 3、误差分析 （1）原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 （2）数据处理：托盘天平只能准确到0.1 g，电子天平可精确到0.01 g,10 mL量筒只能准确到0.1 mL，在描述容量瓶时一定注明规格。 （3）仰视或俯视刻度线图解 图1　　　　　　　　图2 ①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。 ②俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。 【例2】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL （2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已