专题05 胶体的性质及应用——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题05 胶体的性质及应用 一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过 滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 【例1】Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是(　　) A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色不同 C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】　A 【解析】　Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，在1～100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子直径大小才是胶体与溶液最本质的区别。 二、胶体制备 Fe(OH)3胶体的制备 1．实验操作 向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 2．检验 用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。这种现象叫做丁达尔效应。 三、胶体的性质与提纯 内容 主要应用举例 性 质 丁达尔效应 胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用