专题06 离子反应——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题06 离子反应 一、电解质概念的理解 1、电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 （3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 2、理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” （1）不是电解质的物质不一定是非电解质。 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质不一定同时具备以下两个条件： ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 （3）导电的物质不一定是电解质。 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 （4）不导电的物质不一定不是电解质。 固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。 【例1】下列说法正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】　C 【解析】　NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。 二、离子反应方程式的书写及判断 1、书写步骤 【例2】书写下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液和H2SO4溶液反应：__________________________________； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液反应：__________________________________； （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________________________________ ______________________________________________________________； （4）Fe与CuSO4溶液反应：________________________________________；