专题07 氧化还原反应——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题07 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念 1、氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【例1】下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 【答案】　C 【解析】　氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。 3、电子转移两种方法的书写步骤 （1）双线桥法的书写步骤 （2）单线桥法的书写步骤 【例2】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 【答案】　D 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。 二、物质氧化性、还原性强弱的比较方法 （1）根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据金属的活动性顺序判断 （3）根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 （4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 【例3】根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe