专题08 钠及其化合物——2018～2019学年上学期期末复习突破

专题08 钠及其化合物 一、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 【例1】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　 ③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④　　　　　　 B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 【答案】　B 【解析】　钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。 二、钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 （1）钠与酸溶液反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 （2）钠与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 （3）钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： ①Na与CuSO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ②Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。 【例2】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸　　　　　 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液 【答案】　A 【解析】　钠与盐酸和水溶液反应均放出氢气，A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与M