湖北省武汉为明学校高中化学选修4 3.1弱电解质的电离平衡 限时练（无答案）

 

 《弱电解质的电离平衡》限时练（40分钟）

班级:        姓名:         小组:           分数:         卷面:      

A卷  基础题（必做）[来源:Z。xx。k.Com]

1.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是(　　)。[来源:学&科&网]

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体

D.加少量冰醋酸

2.将c(H+)均为1×10-2 mol·L-1的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b,则a与b的关系为(　　)。

A.a>b　　　　　　　　B.a<b       C.a=b         D.不能肯定[来源:Z+xx+k.Com]

3.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:

HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)

红色　　　　　　　　黄色

有浓度为0.02 mol·L-1的下列溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是(　　)。

1. ①④⑤　　     B.②⑤⑥　     　C.①④　　    D.②③⑥

4.将浓度为0.1 mol·L-1 的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)。

A.c(H+) B.Ka(HF)   C.   D.[来源:学§科§网]

5.在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(　　)。

A.中和时所需NaOH的量                

B.电离的程度

C.H+的物质的量浓度                    

D.CH3COOH的物质的量

6.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中的差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: