2018专题二 氧化还原反应原理考点分析及典型例题（全国卷）

专题二 氧化还原反应原理考点分析及典型例题（全国卷） 【对接考点】 氧化还原反应基本概念、氧化还原反应方程式及对应离子方程式的书写、氧化还原的相关计算是每年高考必考考点。本专题考点通常是结合基本理论、元素化合价、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。所以对本专题要足够重视。 考点 考纲内容 高考示例 热度 氧化还原反应的基本概念 1.了解氧化还原反应的本质 2了解常见氧化还原反应 2015四川，1，6分 2014山东，7，5分 **** 氧化还原反应的规律 及应用 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 2017课标Ⅱ，15分 2014课标Ⅰ，15分 ***** 【高考基本概念】 一、氧化还原反应中各概念之间的相互关系： ( 有元素化合价降低的生成物 ) ( 氧化剂 ) ( 得到电子的反应物 ) ( 还原产物 ) ( 还原反应 ) ( 氧化性 ) ( 氧化产物 ) ( 同时存在，得失电子相等，化合价升降总数相等 ) ( 失去电子的反应物 ) ( 还原剂 ) ( 有元素化合价升高的生成物 ) ( 氧化反应 ) ( 还原性 ) 失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化 具有 发生 生成 失电子的能力 得电子的能力 具有 发生 生成 得电子（实质），化合价降低（特征），被还原 注意事项：1氧化剂和还原剂均为反应物，氧化产物还原产物均为生成物。 2在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同时存在的，它们即可以是不同物质，也可以是同一物质；氧化产物和还原产物也是同时存在的，既可以是不同物质，也可以是同一物质。 3氧化还原反应的基本概念可记忆为： 升～失～还（原剂）：被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 降～得～氧（化剂）：被还原，发生还原反应，得到还原产物。 2、 氧化还原反应中电子转移的表示方法： 1 双线桥法 得ne- 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 失ne- 注意事项： 1箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 2箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示转移前后的变化。