[]浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

2016学年高二第一学期期中化学试卷

命题老师：何燕君       审题老师：王磊

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是                  

A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快         B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应     D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3、下列说法错误的是

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

4、下列说法正确的是：

A．凡是放热反应都是自发的           B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应         D．电解水的反应是属于自发反应

5、决定化学反应速率的主要因素是：

   A．反应物的浓度        B．反应温度      C．使用催化剂      D．反应物的性质

6. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧   B.铁丝在氧气中燃烧   C.硫在氧气中燃烧   D.焦炭在高温下与水蒸气反应

7、在2A＋B        3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1      B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

8、下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 

 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 

9、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程

中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是

A． ΔH>0，ΔS>0   B． ΔH>0，ΔS<0    C． ΔH<0，ΔS<0    D． ΔH<0，ΔS>0

10、已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C [来源:学科网]

③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A． ②⑤    B． ④⑦    C． ②③    D． ④⑥[来源:学|科|网Z|X|X|K]

11、下列说法正确的是：

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大

12、 已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B．SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

13、一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为：

A. 等于0.6mol  B. 等于1mol    C. 大于0.6mol小于1mol    D. 大于1mol

14、 ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1

②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1

③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1            B．氢气的热值为143kJ·g－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应    

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量   

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

16、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是

A． 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=

B． 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C． 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D． 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

17、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

18、K为化学平衡常数，下列说法中正确的是

A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度      B．K值越大，反应物的转化率越小

C．对同类型的反应，K值越大，反应物的转化率越大     D．温度越高，K值越大

19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20、下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b