浙江省湖州市菱湖中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

菱湖中学2018学年第一学期高二期中考试

化学试卷

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Cu-64

Ⅰ选择题（50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25个小题）

1.下列不属于盐的是（   ）

A.NH4NO3     B.CaO2      C.NaAlO2     D.NaHCO3

2.下列仪器名称被称为“蒸发皿”的是（   ）

 

 

3.下列物质属于电解质的是（   ）

A.氨气         B.铝      C.氯化钠         D.碳

4.下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（    ）

A.食盐         B.蔗糖        C.食醋           D.苏打粉

5.下列叙述中，属于放热反应的是(　　)

A．浓硫酸溶于水                  B．氢氧化钠固体溶于水

C．金属钠溶于水                  D．硝酸铵溶于水

6.电解制铝时冰晶石的作用（    ）

A.助熔剂          B.催化剂      C.还原剂         D.氧化剂

7.下列说法不正确的是（    ）

                                       

A.铝原子结构示意图               B. 氨分子电子式：

 

 

C.氮分子结构式                   D. (NH4)2SO4俗称：硫铵

 

8.下列能源属于不属于新能源的是（    ）

A.水煤气       B.核能     C.太阳能     D.氢能

9.下列硝酸不具有的性质是（    ）

A.氧化性       B.还原性     C.淡黄色     D.挥发性

10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)

A． 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B． 任何放热反应在常温条件一定能发生

C． 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D． 当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A． 镁条在空气中燃烧      B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C． 铝片与稀盐酸的反应    D． 灼热的炭与CO2的反应

12.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是(　　)

A． 采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和

B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C． 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失

D． 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

13.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

A． 该反应为吸热反应

B．图中 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C． 该反应不需要加热就能进行

D． 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

14.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98  kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是(　　)

A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 119.6 kJ·mol－1

B． C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

C． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

D． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

15.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A．Q1＝Q2＝Q3     B．Q2＞Q1＞Q3      C．Q2＞Q3＞Q1       D．Q2＝Q3＞Q1

16.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A． A→D，ΔH＝－ΔH4         B． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C． A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4     D． |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

17. 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑ ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（    ）

A. 负极，并被氧化    B. 负极，并被还原  C. 正极，并被还原    D. 正极，并被氧化

18.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

19.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)[来源:Zxxk.Com]

A． CuSO4     B． H2O    C． CuO      D． CuSO4·5H2O

20.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(　　)

A． H2和Cl2     B． Cu和Cl2     C． H2和O2     D． Cu和O2

21.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是(　　)

A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

B． 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色

C． 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠[来源:Z*xx*k.Com]

D． 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

22.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)