浙江省东阳中学，东阳外国语联考2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（PDF版）

1 东阳中学 2018 年下学期期中考试卷 （高二化学） 命题：贾立斌 审题：周霄霄 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无 效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中属于电解质的是（ ） ①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 2.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ） A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4Cl 3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A．CH3COONa B．(NH4)2SO4 C．NaOH D．NaCl 4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不操作。 为减慢反应速率，同时又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A. K2SO4固体 B.NaOH 溶液 C.(NH4)2SO4粉末 D. CH3COONa 固体 5.对反应4NH3+5O2 4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活 化分子”的百分数的是（ ） A．增加 NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度 6．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得 最快的是( ) A．v（A）=0.01mol ·L-1·s﹣1 B．v（B）=0.02mol ·L-1·s﹣1 C．v（B）=0.60mol ·L-1·min﹣1 D．v（C）=1.00mol ·L-1·min﹣1 7. 下列电离方程式正确的是( ) A. 醋酸溶于水:CH3COOH==CH3COO－＋H＋ B. NaHSO4溶于水:NaHSO4==Na＋＋HSO4- C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 HCO ＋Na＋ D. 次氯酸溶于水:HClO H＋＋ClO－ 8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI 的浓度 2 由 0.1 mol·L-1降到 0.07 mol·L-1时需要 15 s，则 HI 的浓度由 0.07 mol·L-1 降到 0.05 mol ·L-1时， 所需时间为( ) A.等于 15 s B.等于 10 s C.大于 10 s D.小于 10 s 9.已知 X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将 1 mol X 和 4 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min 时，测得 Y 的物质的量为 3.2 mol。下列说法正确 的是（ ） A．在 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 0.4a kJ B．在 10 min 时，Y 和 Z 的物质的量之比为 2 : 1 C．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．达到平衡状态时，X、Y 的浓度不再改变 10.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL， 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液 11.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤ 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．FeCl3溶液加热后颜色变深 B．在 H2、I2和 HI 组成的平衡体