精品解析：四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期期中考试 化学试题 1.下列属于氧化物的是 A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA 4.下列各项操作中，错误的是（ ） A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 5.下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g 6.在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是 A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2 7.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ） A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4 C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3 8.下列说法中不正确的是（ ） A. Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B. H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C. CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 9.已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1.1 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.2 mol·L－1 D. 1.0 mol·L－1 10.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣ C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42— 11.一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为（ ） A. 3：5 B. 1：2 C. 18：8 D. 8：11 12.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为： A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ） A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶4∶3 14.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2 B. Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O 15.酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ） A. 2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B. 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ C. I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D. H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O 16.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KM