精品解析：西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年高一年级第一学期期中考试化学试卷 （满分100分考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量： H1，N14，O16，Na23，Cl35.5 一、单选题（每小题6分，共48分） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 2. 下列事故或药品的处理正确的是（ ） A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C. 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。 D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 4. 下列实验装置或操作正确的是 A. 向容量瓶中转移液体 B. 实验室制取蒸馏水 C. 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D. 分离酒精和水 5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 质子数 B. 密度 C. 质量 D. 原子数 6. 下列说法正确的是 A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 7. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   ) A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下,2g氢气所含分子数目为NA C. 在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   ) A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 二、填空题（每空2分，共46分） 9. 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。 （2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为__________。 （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题: （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4mol Al3+Al2(SO4)3中所含的的物质的量是__________ （3）—定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________ （4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c() =__________。 11. 实验室要配制480mL 0.2mol·L-1NaOH溶液:请结合实验回答下列问题: （1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________ （2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。 ①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 ②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。 （3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出:__________； ②定容时仰视刻度线:__________； ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________； ④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。 12. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。 （2）如何用最简单的方