黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试

高二化学试题

 

一、    客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A.阿伏加德罗定律   B.盖斯定律       C.勒夏特列原理     D.欧姆定律

2.下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH    CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

3. H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于

A. -57.3mol/L         B. -57.3kJ/mol      C. +57.3J/mol    D. -57.3J/mol

4. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A．Na2SO3       B．KMnO4                      C．AlCl3      D．Na2CO3

5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6.能说明醋酸是弱电解质的事实是

A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 

B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳   

C.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大  

D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

 

 

A             B                  C             D

8．下列说法正确的是

A.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

  B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

  D.吸热反应在常温下不能发生
9. 25℃时， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

A .酸性       B. 碱性      C.中性       D. 无法确定

10.25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为

A.0         B.1        C.2           D.3

11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2

12.溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Al3+  Na+  CO32﹣  Cl﹣          B．K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

C．K+  Na+  Cl﹣   CO32﹣           D． K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B.0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)[来源:学.科.网]

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：

c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

14. 下列有关实验说法不正确的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小

D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量

15. 电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

　 A．  B．  C．  D．

16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

 

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

 

17．下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是