2019版化学新优化二轮（课件+优选习题）全国通用版：第7讲　化学反应速率与化学平衡 (共2份打包)

第7讲　化学反应速率与化学平衡 -2- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点一　化学平衡及其影响因素 1.(2018天津理综,5)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(　　) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间 答案 解析 解析 关闭 加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大反应物HBr的浓度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B项正确;由于两种反应物的起始量相等,且反应中两种物质的化学计量数之比为1∶1,则两种反应物平衡转化率之比不变,C项正确;由于C2H5Br的沸点为38.4 ℃,若起始温度提高至60 ℃,则会造成C2H5Br的挥发,因此反应达到平衡的时间会延长,D项错误。 答案 解析 关闭 D 高频考点能力突破 2 -3- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 2.(2017课标全国Ⅰ,28节选)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题: H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02,此时H2S的转化率为α1。 (1)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2　　α1,该反应的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。  (2)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是 　　　　(填标号)。  A.H2S B.CO2 C.COS D.N2 答案 解析 解析 关闭 (1)升高温度,平衡后水的物质的量分数增大,即平衡正向移动,则H2S的转化率增大。升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则正反应为吸热反应,ΔH>0。 (2)增大反应物中一种物质的百分含量,其自身的转化率降低,而另外一种反应物的转化率增大,因此选B。加入COS时,平衡逆向移动,H2S的转化率减小;加入N2,平衡不移动,H2S的转化率不变。 答案 解析 关闭 (1)>　>　(2)B 高频考点能力突破 3 -4- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 3.(2017课标全国Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题: 高频考点能力突破 4 -5- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 AC 高频考点能力突破 5 -6- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 4.(2016海南高考改编,11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。  下列说法正确的是(　　) A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2 B.由X→Z反应的ΔH<0 C.增大压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 B 解析:由X→Y反应的ΔH=E3-E2,A错误。依图知,由X→Z反应中的反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,ΔH<0,B正确。根据反应:2X(g) 3Y(g),增大压强,平衡向左移动,不利于提高Y的产率,C错误。由B分析知,X→Z的反应放热,升高温度,平衡向左移动,不利于提高Z的产率,D错误。 高频考点能力突破 6 -7- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 5.(2016课标全国Ⅲ,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 ①增加压强,NO的转化率　　　　(填“提高”“不变”或“降低”)。  ②由实验结果可知,脱硫反应速率　　　　脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是　。  高频考点能力突破 7 -8- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 (2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、