2019版化学新优化二轮（课件+优选习题）全国通用版：第2讲　离子反应 (共2份打包)

第2讲　离子反应 -2- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一　离子方程式的书写及判断 1.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是石墨棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Zn+2MnO2+2H+==Zn2++2MnOOH 解析:该电池的正极发生还原反应,MnO2被还原生成MnOOH;负极锌被氧化生成Zn2+,电池总反应式为Zn+2MnO2+2H+==Zn2++2MnOOH。 高频考点能力突破 2 -3- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: (1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: 溶液X中大量存在的阴离子有　　　　　　　。  高频考点能力突破 3 -4- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (2)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  高频考点能力突破 4 -5- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案:(1)②Cl-、OH- (2)2ClO2+10I-+8H+==5I2+4H2O+2Cl- 解析:(1)②在NCl3溶液中加入NaClO2,可生成ClO2、NH3和X,发生反应为NCl3+6NaClO2+3H2O==6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl,溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-。(2)由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+==5I2+4H2O+2Cl-。 高频考点能力突破 5 -6- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1.离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号书写正确合理。 (3)号实际:“==”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒:两边各元素原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。 (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 高频考点能力突破 -7- 2.正确书写、判断离子方程式的四个关键点 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 高频考点能力突破 -8- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 方法技巧“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应: 高频考点能力突破 -9- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 D 高频考点能力突破 -10- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 B 高频考点能力突破 -11- 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点二　离子的共存、检验与推断 1.(2016课标全国Ⅱ,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 C 高频考点能力突破 -12- 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 解析:NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解。向样品中加入足量