2019版化学新优化二轮（课件+优选习题）全国通用版：第5讲　化学反应与能量变化 (共2份打包)

第5讲　化学反应与能量变化 -2- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一　反应热、热化学方程式的书写 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 高频考点能力突破 2 -3- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2.(2015课标全国Ⅰ,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: 已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　 kJ。 答案:299 解析:由键能求反应热的公式为ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则ΔH=2EH—I-436 kJ·mol-1-151 kJ·mol-1=11 kJ·mol-1,则EH—I=299 kJ·mol-1。 高频考点能力突破 3 -4- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3.(2016海南高考,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)==57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　) A.3.8×104 kJ·mol-1 B.-3.8×104 kJ·mol-1 C.3.4×104 kJ·mol-1 D.-3.4×104 kJ·mol-1 D 高频考点能力突破 4 -5- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 书写热化学方程式的“五环节” 高频考点能力突破 -6- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解题策略“四看”法判断热化学方程式的正误 高频考点能力突破 -7- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 高频考点能力突破 -8- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用: 下列说法正确的是(　　) A.升高温度能提高HCl的转化率 B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小 C.1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量 D.断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需能量高 答案 解析 解析 关闭 该反应的正反应放热,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆方向移动,HCl的转化率减小,A错误。催化剂降低反应的活化能,对ΔH无影响,所以加入催化剂,该反应的ΔH保持不变,B错误。断键要吸收能量,则1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子吸收243 kJ热量,C错误。4×E(H—Cl)+498 kJ·mol-1-[2×243 kJ·mol-1+4×E(H—O)]=-115.6 kJ·mol-1,整理得,4E(H—Cl)-4E(H—O)=-127.6 kJ·mol-1,即E(H—O)-E(HCl)=31.9 kJ·mol-1,即断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需能量高,D正确。 答案 解析 关闭 D 高频考点能力突破 -9- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3. 已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为(　　) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ A 解析:丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会生成4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=0.025 mol,所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol-1×0.025 mol=55.375 kJ,故选A。 高频考点能力突破 -10- 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量,醋酸是弱酸,其电离过程吸热,含40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,A正确。氢气的燃烧热必须是生成