2019版化学大二轮复习（课件+能力练）全国通用版：第5讲　水溶液中的离子平衡 (共2份打包)

第5讲　水溶液中的离子平衡 -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2018全国Ⅲ)用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) 考情分析 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-溶液,反应终点C移到A D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-溶液,反应终点C向B方向移动 答案 解析 解析 关闭 相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-溶液,恰好反应时,0.040 0 mol·L-1×50.0 mL=0.100 mol·L-1·V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-溶液,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。 答案 解析 关闭 C 考情分析 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2017全国Ⅰ)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时, c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 考情分析 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2017全国Ⅱ)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 下列叙述错误的是(　　) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 考情分析 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4.(2017全国Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 (　　) A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 考情分析 -9- 热点一 热点二 热点三 热点四 弱电解质的电离平衡 有关弱电解质电离解题的思维路径 高频热点 -10- 热点一 热点二 热点三 热点四 问题探究 1.如何判断一元强酸与一元弱酸? 高频热点 -11- 热点一 热点二 热点三 热点四 2.怎样设计实验证明HA(一种酸)是否为弱电解质? (1)设计的基本思路: 判断HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种:一种是直接根据HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计),二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。 (2)直接设计(以HA溶液为例): ①若已知c(HA),测定其pH,若pH>-lgc(HA),则HA是弱酸。 ②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体,测定加入晶体后溶液的pH有无变化,若pH变大,则HA为弱酸。 ③若c(HA)未知,先测量HA溶液的pH(设其为a),然后将该溶液稀释至原体积的100倍,再测定稀释后的pH,若pH<a+2,则HA为弱酸。 ④测NaA溶液的pH,若pH>7,或加入酚酞溶液后溶液变红,则HA是弱酸。 高频热点 -12- 热点一 热点二 热点三 热点四 (3)对照设计: ①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。 a.比较二者导电性强弱,若HA溶液导电能力弱,则HA为弱酸。 b.比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA的较慢,则为弱酸。 ②选用pH相同的盐酸作参照物。 a.将两种酸稀释至原体积的相同倍数(不低于100倍)后,比较溶液pH的相对大小,若HA的小,则为弱酸。 b.取相同体积的两种酸用碱进行滴定,完全反应时,若HA消耗的碱较多,则为弱酸。 c.比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况,