2019版化学大二轮复习（课件+能力练）全国通用版：第11讲　物质结构　元素周期律(必修) (共2份打包)

专题四　物质结构与性质 第1讲　物质结构　元素周期律(必修) -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2018全国Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案 解析 解析 关闭 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。 答案 解析 关闭 B 考情分析 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2017全国Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案 解析 解析 关闭 W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。 答案 解析 关闭 C 考情分析 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2017全国Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 解析 解析 关闭 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。 答案 解析 关闭 B 考情分析 -8- 热点一 热点二 热点三 原子结构、原子核外电子排布规律 有关原子结构解题的思维路径 高频热点 -9- 热点一 热点二 热点三 问题探究 1.原子结构和原子核外电子排布有哪些重要规律? (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系。 ②核电荷数=质子数=原子的核外电子数 ③阳离子(Mn+):核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数(n) ④阴离子(Rn-):核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数(n) (2)原子核外电子排布规律。 ①各层容纳的电子数最多为2n2个(n表示电子层数); ②最外层电子数最多为8个; ③电子总是尽可能由内层排起,逐步往外层排,能量逐渐增大。 高频热点 -10- 热点一 热点二 热点三 2.短周期元素有哪些特性? (1)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;最外层电子数是次外层电子数 的是Li、Si。 (2)最外层电子数与电子层数相等的原子有H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S;3倍的是O。 (3)最外层电子数不是8的短周期元素的简单离子有Li+、H+、H-等。 (4)气态密度最小,原子半径最小,原子核中只有质子没有中子,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 高频热点 -11- 热点一 热点二 热点三 高频热点 -12- 热点一 热点二 热点三 答案D 高频