2019版化学大二轮复习（课件+能力练）全国通用版：第8讲　常见的非金属元素及其化合物 (共2份打包)

第2讲　常见的非金属元素及其化合物 1 -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2018全国Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 解析 解析 关闭 雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别与硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。 答案 解析 关闭 C 考情分析 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2017全国Ⅰ,节选)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案 解析 解析 关闭 酸性强弱与酸的电离程度有关。A项利用强酸制弱酸反应原理,可知H2SO3的酸性强于H2CO3,而H2CO3的酸性强于H2S,A项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由B项可知同浓度的H2SO3的电离程度大于H2S的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;而酸性强弱与酸的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。 答案 解析 关闭 D 考情分析 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2015全国Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 答案 解析 解析 关闭 该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。 答案 解析 关闭 B 考情分析 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4.(2015课标全国Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 考情分析 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 5.(2016全国Ⅰ,节选)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: 氨气与二氧化氮的反应 将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 考情分析 -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 考情分析 -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 ①红棕色气体慢慢变浅 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 解题要领 NO2具有强氧化性,NH3具有还原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O,则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。 由于反应后气体体积减小,故Y中压强减小,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。 考情分析 -11- 热点一 热点二 热点三 热点四 常见非金属单质的性质及应用 有关非金属单质性质及应用的思维路径 高频热点 -12- 热点一 热点二 热点三 热点四 问题探究 1.常见非金属单质有哪些物理性质和化学性质? 高频热点 -13- 热点一 热点二 热点三 热点四 高频热点 -14- 热点一 热点二 热点三 热点四 联系与应用: 我们不仅要熟记上述规律和特性,最重要的是学以致用,如: (1)Cl2与碱反应,可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2; (2)氯气溶于水,不能用排水法收集氯气,可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集; (3)氯气具有强氧化性,可以用湿润的淀粉