山西省应县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

高  二  年  级  期  中  考  试

           化  学  试  题       2018.10

时间：90分钟   满分：100分

相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64

Mg 24  Zn65  F19

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题2分，共46分）

1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （   ）

A、H2SO4      B、CH3COONa     C、NaOH    D、KHSO4

2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7      B．向水中加少量NaHSO4

C．向水中加少量Na2CO3              D．向水中加少量FeCl3

3、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（    ）

A. H3PO4     B. HCN     C. HI     D. H2SO4

4、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量   (    )

A. 前者多    B.后者多    C.一样多    D.无法确定

5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到PH均10, 所加水的量（   ）

A. 前者多    B. 后者多    C. 相等    D. 无法确定

6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500ml,所得溶液PH（   ）

A.  盐酸大    B.  醋酸大     C. 相等    D.  无法确定

7、PH＝8的NH3·H2O和PH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液PH（    ）

A. 略小于9+lg2     B.  略大9+lg2    C. 略大12 - lg2    D. 略小于12 - lg2

8、1ml  PH=11氨水加水到100ml,  得溶液PH（    ）

A .＝10    B. ＝9     C. 略大于9     D. 13

9、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是(     )

A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D. 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，PH不变

10、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为（　　）

A．4m = n      B． m = n       C．m < n     D．m > n

11、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是（    ）

A、溶液的导电能力： 甲  =  乙         B、醋酸的电离转化率： 甲  > 乙

C、对水的电离的抑制程度： 甲  > 乙    D、c(CH3COO-)：甲  > 乙

12、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（    ）

A、适量盐酸    B、适量NaOH     C、适量H2O  D、适量KHS

13、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的

pH等于(      )

A．1.7        B．2.0       C．10       D．12

14、25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（    ）

A.  A < B       B. A = 10－4 B       C. B = 10－4 A     D. A = B

15、下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

16、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（　　）

A．降低温度   B．加入少量NaOH固体   C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度

17、下列叙述中，正确的是 (      )

A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱 

C．SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质

D．HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

18、 PH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．c(CH3COONa) ＞ c(KCN)         B．c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C．c(CH3COONa) = c(KCN)          D．无法确定

19、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的

OH－浓度之比（　　）

A．大于2     B．小于2     C．等于2      D．不能确定

20、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大   [来源:学.科.网Z.X.X.K]

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等

D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等

21．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（   ）

A、 NH4Cl      B、 NH 3·H2O      C、CH3COO NH4  D、NH4HSO4 

22．有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（   ）  

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①  

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③

23、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是（    ）

A. 溶液中F-的个数减小        B.  电离平衡常数ka值变大 

C. 电离转化率不变            D.  c(F- )/c(HF)此比值增大

二、填空题（共54分）。

24、（共10分）

(1)写出下列盐水解的离子方程式：(5分)

NaClO                   

（NH4）2SO4

  Na2SO3                  

AlCl3           

①

（2）(5分) 25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

① 混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-)        10-7 mol·L－1

② 混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③ 混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

④  25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

 

25、 填空题（本小题包括3个小题，共18分）